31 Suatu campur mengandung 40% CaCO3 dan 60% Ca(OH)2. Berapa volume larutan HCl 2 M yang diperlukan untuk melarutkan 25 gram campuran itu . (A) 1000 ml (B) 800 ml (C) 600 ml (D) 300 ml (E) 100 ml 36. Jika 0,2 mol logam X tepat bereaksi dengan 0,3 mol asam non oksidarot menghasilkan 6,72 L gas (STP). Maka kemungkinan garam dibentuk adalah . Ditemukanoleh Humphry Davy pada tahun 1807, yang mendapatkannya dari caustic potash (KOH) logam ketujuh paling banyak dan terkandung sebanyak 2.4% (berat) di dalam kerak bumi. Kebanyakan mineral kalium tidak terlarut dalam air dan unsur kalium sangat sulit diambil dari mineral-mineral tersebut. terjawab• terverifikasi oleh ahli Logam alumunium sebanyak 0,2 mol dilarutkan dalam 600ml asam sulfat 0,5 Menurut persamaan reaksi : 2Al (s) + 3H2SO4 (aq) →Al2 (SO4)3 (aq) + 3H2 (g) . Volum gas H2 (dalam liter) yang terbentuk pada keadaan standar adalah. A. 2,24 B. 2,90 C. 4,48 D. 6,72 E. 11,2 1 Lihat jawaban Iklan khosteep81 Ditimbang7 gram CuSO4. 5H2O dengan neraca analitis dan dilarutkan dalam erlenmeyer 125 ml menggunakan 15 ml aquadest, dan dipanaskan hingga semua zat padat larut. Jumlah mol CrO42 = 4 ml . 2.10 5 mol/ml = 8.10 5 mol Perbandingan mol CrO42 dengan Pb2+ = (8.10 5) mol : (6,65.10 5 mol) (NO3)2 0,1 M sebanyak 2 ml, Kemudian setiap tabung Molyang diketahuinya adalah milik N 2 sebanyak 5 mol. Atau cara langsung: N 2 (g) + 3 H 2 (g) → 2NH 3 (g) 5 mol 2/1 x 5 mol = 10 mol. Contoh soal II: Jika 8,8 g C 3 H 8 dibakar dengan gas oksigen dihasilkan sejumlah gas CO 2 dan uap air.(Ar O =16) Tentukan Massa gas O 2 ­ yang diperlukan. Jawaban : Langkah-langkah : Setarakan Persamaan KimiaFisik dan Analisis Logam aluminium sebanyak 0,2 mol dilarutkan dalam 600 mL larutan asam sulfat 0,5 M . Menurut persamaan reaksi:2Al (s)+3 H2SO4 (aq) -> Al2 (SO4)3 (aq)+3 H2 (g)Volume gas H2 (dalam liter) yang terbentuk pada keadaan standar adalah Perhitungan Kimia dalam Suatu Persamaan Reaksi Hukum-Hukum Dasar Kimia dan Stoikiometri terjawab• terverifikasi oleh ahli Logam alumunium sebanyak 0,2 mol dilarutkan dalam 600 mL larutan asam sulfat 0,5 M menurut persamaan reaksi : 2Al (s) + 3H2SO4 (aq) → Al2 (SO4)3 (aq) + 3H2 (g) Volume gas H2 (L) yang terbentuk adalah .. . . A.2,24 B.2,90 C. 4,48 D. 6,72 E. 11,20 1 Lihat jawaban Follow aku nanti aku follback Logamaluminium sebanyak 0,2 mol dilarutkan dalam 600 mL asam sulfat 0,5 M menurut persamaan reaksi: 2Al(s) + 3H2SO4(aq) → Al2(SO4)3(aq) + 3H2(g) Volum - 22 devantjdevan7805 devantjdevan7805 22.04.2019 CO6EC. Jawaban yang benar adalah D. 6,72 Liter Pembahasan STP ˜š˜µ˜¢˜¯˜¥˜¢˜³˜¥ ˜›˜¦˜˜±˜¦˜³˜¢˜µ˜¶˜³˜¦ ˜¢˜¯˜¥ ˜—˜³˜¦˜´˜´˜¶˜³˜¦ merupakan suatu keadaan dimana tekanan suatu gas sebesar 1 atmosfer atm atau 76 cmHg dan suhu 273 K atau 0°C. Volume 1 mol gas adalah 22,4 Liter pada keadaan standar. Secara matematis, dirumuskan sebagai berikut Volume STP = mol x 22,4 L diketahui mol Al = 0,2 mol 600 mL 0,6 L Hâ‚‚SOâ‚„ 0,5M ditanya V Hâ‚‚ STP ? mol Hâ‚‚SOâ‚„ = V Hâ‚‚SOâ‚„ x M Hâ‚‚SOâ‚„ mol Hâ‚‚SOâ‚„ = 0,6 L x 0,5 M mol Hâ‚‚SOâ‚„ = 0,3 mol Reaksi pada soal kita setarakan terlebih dahulu, sehingga reaksinya menjadi 2Als + 3Hâ‚‚SOâ‚„aq → Alâ‚‚SO₄₃aq + 3Hâ‚‚g Perhatikan reaksi MRS pada gambar terlampir. Dari reaksi tersebut didapatkan mol Hâ‚‚ = 0,3 mol sehingga V Hâ‚‚ STP = 0,3 mol x 22,4 L/mol V Hâ‚‚ STP = 6,72 L Jadi, gas Hâ‚‚ yang terbentuk pada keadaan standar adalah 6,72 Liter jawaban D. KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 10 SMAHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriPerhitungan Kimia dalam Suatu Persamaan ReaksiLogam aluminium sebanyak 0,2 mol dilarutkan dalam 600 mL larutan asam sulfat 0,5 M . Menurut persamaan reaksi2Als+3 H2SO4aq -> Al2SO43aq+3 H2gVolume gas H2 dalam liter yang terbentuk pada keadaan standar adalah ...Perhitungan Kimia dalam Suatu Persamaan ReaksiHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0246Gas propana C3H8 dibakar sempurna dengan reaksi C3H8g...0307Semen merupakan campuran kalsium oksida, aluminium, dan s...0046Larutan NH4 OH 0,01 M dengan Kb=10^-6 mempunyai [OH^...0217Banyaknya NaOH yang dibutuhkan untuk menetralkan 1 mol...Teks videoHalo Ko Friends kali ini kita akan membahas soal mengenai stoikiometri pada saat ini kita lihat yang diketahui 0,2 mol aluminium dilarutkan dalam 600 ml atau 0,6 liter larutan ha 5 molar yang ditanya Berapa liter volume gas H2 yang terbentuk pada keadaan standar atau STP bisa kita lihat persamaan reaksi antara aluminium dengan asam sulfat seperti soal itu 2 aluminium + 34 menghasilkan Aluminium sulfat + 3 hidrogen, kita lihat masing-masing mol pada aluminium dan larutan asam sulfat aluminium sudah ada ya pada soal rumus yang digunakan untuk menghitung mol suatu larutan yaitu volume dikali molaritas maka mol H2 so4 = 0,0 dikali 0,5 mol per liter = 0,30 kita. Tuliskan terlebih dahulu mula-mula atau m reaksi atau r dan akhir atau a mol aluminium dan asam sulfat dimasukkan kekeadaan mula-mula kemudian kita lihat karena perbandingan mol dan koefisien aluminium dan asam sulfat sama yaitu 0,2 per 2 = 0,1 dan 0,3 per 3 = 0,1 maka kita lihat semua fraksi nanti akan habis bereaksi jadi kita tinggal turunkan mol aluminium pada keadaan reaksi itu 0,2 mol dan untuk mol asam sulfat = 03 Mol Mol Aluminium sulfat sama dengan perbandingan mol dan koefisien AL yaitu 0,1 dikali dengan koefisien Aluminium sulfat 1 = 0,1 Mol Mol hidrogen sama dengan perbandingan mol dan koefisien Ali itu 0,1 kali koefisien hidrogen 3 sama dengan nol koma 3 mol pada akhir reaksi sisir akan kita kurangkan antara mol mula-mula dan mulut reaksi dan Sisi produk kita jumlahkan antara mol mula-mula dan molor reaksi sehingga mol akhir reaksi pada semua senyawa yaitu aluminium =0,2 kurang 0,2 = 0 mol asam sulfat = 0,3 kurang 0,3 = 0 mol Aluminium sulfat = 0 + 0,1 = 0,1 dan H2 = 0 + 0,3 = 0,3 mol dan bisa dilihat bahwa pada produk terbentuk gas H2 sebesar 0,3 mol volume gas H2 yang terbentuk pada keadaan standar atau STP sebesar 0 dikali 22,4 l per mol = 0,30 dikali 22,4 l per mol = 6,72 gitar jadi jawaban untuk soal ini adalah D ya oke sekian dulu dari saya sampai ketemu di soal berikutnya PembahasanKeadaan standar yang digunakan adalah keadaan dengan suhu dan tekanan standar STP yang ditetapkan IUPAC, yaitu suhu 0 o C 273 K tekanan 1 atm . Pada keadaan tersebut 1 mol gas mempunyai volume sebesar 22,4 L. V = mol × 22 , 4 L Menghitung mol asam sulfat mol H 2 ​ SO 4 ​ mol H 2 ​ SO 4 ​ mol H 2 ​ SO 4 ​ ​ = = = ​ M × V 0 , 5 M × 600 mL × 1000 mL 1 L ​ 0 , 3 mol ​ Menghitung mol gas H 2 ​ Menghitung volume gas H 2 ​ pada keadaan STP V V ​ = = ​ 1 mol 22 , 4 L ​ × 0 , 3 mol 6 , 72 L ​ Dengan demikian, volume gas hidrogen adalah 6,72 L. Jadi, jawaban yang benar adalah standar yang digunakan adalah keadaan dengan suhu dan tekanan standar STP yang ditetapkan IUPAC, yaitu suhu tekanan . Pada keadaan tersebut 1 mol gas mempunyai volume sebesar 22,4 L. Menghitung mol asam sulfat Menghitung mol gas Menghitung volume gas pada keadaan STP Dengan demikian, volume gas hidrogen adalah 6,72 L. Jadi, jawaban yang benar adalah D.